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Chimie des électrolytes - Examen corrigé 2 pdf





Chimie des électrolytes - Examen corrigé 2 pdf



Objectifs du module Chimie des électrolytes

  1. Maîtriser les notions liées aux Chimie des électrolytes,
  2. Acquérir les connaissances de base en thermodynamique électrochimique (Mobilité des ions en solution aqueuse, solutions électrolytiques, oxydoréduction, potentiel d'électrode,...),
  3. Comprendre les phénomènes de conduction électrique en solution aqueuse et transfert électronique à l’interface métal / solution (théorie de Debye- Hückel),
  4. Maîtriser les mesures de Potentiel d'électrodes, les Types d'électrodes (1ere, 2ème espèce, électrodes de référence, électrode spécifique), le fonctionnement des cellules électrochimiques en mode générateur ou en mode électrolyseur,
  5. Introduction à l’électrochimie,
  6. Comprendre l’influence des réactions chimiques sur les réactions d’oxydoréduction.

Prérequis pédagogiques du module Chimie des électrolytes

  • Atomistique
  • Thermochimie
  • Chimie des Solutions
  • Liaisons chimiques.

Description du contenu du module Chimie des électrolytes

CONDUCTIBILITE ELECTRIQUE DES ELECTROLYTES
  • Résistivité électrolytique et conductivité
  • Mobilité d’un ion
  • Nombre de transport
  • Conductivité : Conductivité équivalente d’un ion - Conductivité équivalente limite d’un ion - Conductivité équivalente d’un électrolyte - Conductivité équivalente limite d’un électrolyte Effet de la température - Effet de la concentration
  • Loi d’additivité de Kohlrausch
  • Applications des mesures de conductivité
  • Correction due à l’eau
THEORIE DES ELECTROLYTES
  • Solution idéale
  • Electrolytes forts
  • Electrolytes faibles
  • Activité d’une solution électrolytique
  • Calcul de Debye et Hückel : électrolytes fort peu soluble en solution saturée - Electrolytes faibles - Cas d’électrolytes faibles dilués
EQUILIBRE AUX ELECTRODES
  • Notions générales : Définition d’une électrode - L’électrode normale à hydrogène - Mesure du potentiel d’électrode - Potentiel de jonction
  • Classification des électrodes : Electrodes de première espèce - Electrode de seconde espèce - Electrodes de troisième espèce ou rédox - Electrodes spécifiques (électrode de verre (mesure de pH)…)
  • Cellules électrochimiques : Cellules Galvaniques - Cellules d’électrolyse - Relations entre paramètres électriques et chimiques dans une cellule (Lois de Faraday ; Relation de Nernst)
INFLUENCE DES REACTIONS CHIMIQUES SUR LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
  • Prévisions des réactions d’oxydoréduction et présentation du Diagramme de Frost
  • Oxydoréduction et Acidité
  • Oxydoréduction et Complexation
  • Oxydoréduction et Précipitation
  • Diagramme E-pH (Pourbaix)
  • Diagramme E-pL
DIFFERENTS TYPES DE PILE
  • Générateurs de première espèce (piles commerciales)
  • Générateurs de deuxième espèce (accumulateurs)
  • Générateurs de troisième espèce (piles à combustible).

POUR PLUS DE DOCUMENTS VOIR

CHIMIE GÉNÉRALE



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